杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 I—127
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是( )
A. 还原铁粉——银白色 B. Fe(OH)3——红褐色
C. Fe(SCN)3溶液——血红色 D. FeSO4溶液——浅绿色
2. 常温下,Fe、Al在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了( )
A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
3. 与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是( )
A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤干馏 D. 纸层析
4. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是( )
A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应
C. 氨水显碱性 D. 氨易液化
5. 常温下,表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是( )
A. Au B. Na C. Al D. Fe
6. 下列有关乙炔的说法,错误的是( )
A. 工业上制备炭黑的原料 B. 含极性键的非极性分子
C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子共直线
7. 对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )
A. 电子云形状不同 B. 自旋方向相同
C. 能量不同 D. 在同一轨道
8. 共价化合物不可能( )
A. 硬度很大 B. 常温下为气态
C. 由一种原子直接构成 D. 溶于水产生阴阳离子
9. 属于人工固氮的是( )
A. B.
C. D.
10. 下列反应中的能量变化与图示一致的是( )
A. 盐酸和NaOH溶液混合
B. CH4在空气中燃烧
C. Al与Fe2O3反应
D. 电解水得到H2和O2
11. 涉及到Al(OH)3弱酸性的是( )
A. Al溶于强碱溶液 B. Al溶于强酸溶液
C. AlCl3溶液和氨水混合 D. Al(OH)3受热分解
12. 对C2H6和C5H12的分析错误的是( )
A. 互为同系物
B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构
C. C5H12的一氯代物可能只有一种
D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
13. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是( )
A. 导气管 起到冷凝回流的作用
B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
14. 侯氏制碱法,向母液中通入NH3,其目的不是为了( )
A. 增大 浓度 B. 生成NaHCO3
C. 析出NH4Cl晶体 D. 降低 浓度
15. 有机物M: 可用作涂料。对M的分析错误的是( )
A. M中含酯基 B. M可通过加聚反应制得
C. 个M水解得到 个RCOOH D. M的水解产物中仍有高分子化合物
16. 用图中所示装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )
①中的物质 ②中的物质 预测现象
A 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ②中溶液先变红色又褪色
B 饱和氯水 湿润红纸条 ②中红纸条褪色
C 浓双氧水 H2S溶液 ②中有淡黄色沉淀
D 浓氨水 浓盐酸 ③中有白烟
17. 84消毒液是一种高效消毒剂,其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是( )
A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果
C. 应低温、避光、密封保存
D. 使用时空气中的CO2会参与反应
18. 实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示,对下列操作或现象描述正确的是( )
A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯
19. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是( )
A. 金属腐蚀的本质:金属失电子发生还原反应
B. 牺牲阳极的阴极保护法:被保护的金属应做负极
C. 外加电流阴极保护法:被保护的金属应与电源正极相连
D. 金属表面涂油漆:可避免金属与电解质溶液接触
20. 25℃,有两种盐的稀溶液,分别是 mol/L NaX溶液和 mol/L NaY溶液,下列判断错误的是( )
A. 若 ,测得 ,则溶液中的
B. 若 ,测得 ,则溶液中的
C. 若 ,且 ,则酸性:
D. 若 ,并测得 ,则HX是强酸,HY是弱酸
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
氮化钠(Na3N)和叠氮酸钠(NaN3)是氮和钠的两种重要化合物。
21. Na3N能与水反应: 。
(1)写出该反应产物中属于离子化合物的电子式:_______________。
(2)写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式:______________________________________。
(3)将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列:___________________。
(4)该反应四种元素中的三种,能组成一种在水溶液中显酸性的盐,写出该盐的化学式:______。
(5)O元素的非金属性比N元素强,请用一个事实说明:____________________________。
22. 叠氮酸钠(NaN3)受撞击会分解: ,故NaN3可应用于汽车安全气囊,若产生67.2L(标准状况下)氮气,则该反应中转移电子______________个。
23. 叠氮酸(HN3)是弱酸,酸性与醋酸相似,写出HN3的电离方程式:___________________;
将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序:__________________________________。
(二)(本题共15分)
SO2的催化氧化: ,是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的 、 、 、 、 五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:
容器温度
物质的量(mol) 容器
400℃ 容器
425℃ 容器
450℃ 容器
475℃ 容器
500℃
O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
24. 计算5min内 容器中SO2的平均反应速率___________________________。
25. 反应进行到5min时, 容器中的反应是否达到平衡状态?_______(填“已达”、“未达”)
理由是:_________________________________________________
26. 在右图中画出 容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。
28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号 ① ② ③
91:9 1:1 1:91
pH 8.2 7.2 6.2
表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。
(三)(本题共15分)
实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定
30. 步骤①是将海带置于__________中(填仪器名称)进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________(填定容仪器的名称)。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使 和 完全反应
( )。再以淀粉为指示剂,用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定( ),当I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
(2)计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II. 碘的制取
另制海带浸取原液,按如下方案制取碘:
33. 补全步骤 的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。
34. 步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后,油层在_____(填“上”或“下”)层,呈____色。
35. 步骤 的操作是_______________。
(四)(本题共15分)
惕格酸(C5H8O2,分子中有两个甲基)可用于制备香精,由烃A生成惕格酸的反应如下:
完成下列填空:
36. 写出反应类型。反应I:_____________反应、反应V:_______________反应。
37. 写出反应II试剂和反应条件:________________________________________。
38. 写出反应III的化学反应方程式:___________________________________________。
39. 如何检验 中的溴元素?____________________________________。
40. 写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式:_________________________。
条件:与惕格酸含相同官能团,且也有两个甲基。
溴代甲基环己烷( 也可表示为 )可通过反应合成1-甲基环己烯( 也可表示为 )
41. 设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为: )
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D C A B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C B C A B C D B
二、综合题
(一)21.(1) (2)Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl(3)N3->O2->Na+>H+(4)NH4Cl
(5)H2O的热稳定性比NH3强等,合理即可
22. 2NA
23. HN3 H++N3-;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
(二)24. 0.04mol/(L∙min)
25. SO2的催化氧化是放热反应,温度越高,K值越小,5min时c容器中SO2转化率高于b容器,因此b容器中的SO2还能继续转化。
26. 图略。
27. SO32-+SO2+H2O→2HSO3-
28. ③;酸
29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离:HSO3- H++SO3-,电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应,其浓度降低,平衡正向移动,使反应能持续进行。
(三)30. 坩埚
31. 500mL容量瓶
32.(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 (2)0.053
33. H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O,电子转移方向和数目略
34. 上;无
35. 过滤
(四)36. 加成;消除
37. NaOH水溶液,加热
38.
39. 取样,向其中加入NaOH溶液,加热;再加稀硝酸至溶液显酸性,加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,则该有机物中含溴元素,反之则无。
40.