您现在的位置： bte365 >> 直观试题 >> 中学化学试题 >> 高三高考上册化学试题 >> 期末复习 >> 正文

2018高考化学一轮复习考情分析检测：化学反应与能量6-1（附答案和解释）

作者：佚名 资料来源：网络 点击数：    有奖投稿

2018高考化学一轮复习考情分析检测：化学反应与能量6-1（附答案和解释）

本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
全文下载地址
文
章 来源bte365 ww w.
5 Y k j.CoM  
 　　时间：45分钟　 　　满分：100分
一、选择题(每题7分，共63分)
1．[2017•广西重点高中模拟]如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1＝x kJ•mol－1、E2＝y kJ•mol－1，下列有关说法中正确的是(　　)
 
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，ΔH减小
C．反应活化能等于y kJ•mol－1
D．1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y) kJ•mol－1
答案　D
解析　观察图象，E1为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即ΔH＝(x－y) kJ•mol－1，故选D。
2．[2016•海淀期末]下列说法正确的是(　　)
A．如图可以表示水分解过程中的能量变化
 
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ•mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ•mol－1
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－a kJ•mol－1；
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为12(－a－b－c) kJ•mol－1
答案　A
解析　A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物，而该项反应中生成物为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1 mol H－Cl键所需的能量为12(a＋b＋c) kJ•mol－1。
3．在标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：
 
下列说法正确的是(　　)
A．CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　
ΔH＝＋123.5 kJ•mol－1
B．CH≡CH(g)＋2H2(g)―→CH3CH3(g)　
ΔH＝－317.3 kJ•mol－1
C．稳定性：H—H键<H—Cl键<C—H键
D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)
答案　B
解析　焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项，ΔH＝(615.0＋413.4×4＋436.0－413.4×6－347.7) kJ•mol－1＝－123.5 kJ•mol－1，错误；B项，ΔH＝(812.0＋413.4×2＋436.0×2－413.4×6－347.7) kJ•mol－1＝－317.3 kJ•mol－1，正确；C项，化学键的键焓越大，化学键越稳定，错误；D项，缺少C—Cl键的键焓，不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变，错误。
4．根据如图所给信息，得出的结论正确的是(　　)
 
A．48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol
C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol
D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
答案　B
解析　48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出的热量为1574 kJ，A项错误；根据图象可知，C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol，故2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol，故2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，D项错误。
5．[2017•兰州一中高三月考]已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．H2(g)的燃烧热为142.9 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)
ΔH＝＋131.4 kJ•mol－1
答案　B
解析　根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•mol－1，A项错误；2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量，2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量，故单位质量的H2(g)放出的热量多，B项正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的，所以反应ΔH<－57.3 kJ•mol－1，C项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①×3－②2，可得热化学方程式：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ•mol－1，D项错误。
6．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)：
NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a(ⅰ)
Ba(OH)2•8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)　ΔH2＝b(ⅱ)
2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2•8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH3＝c(ⅲ)
BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)　ΔH4＝d(ⅳ)
其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)
A．d<0        B．c<2a＋b＋d
C．c＝2a＋b＋d        D．c>2a＋b＋d
答案　B
解析　通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq)　ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。
7．[2017•东北师大附中模拟]已知：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)
A．－69.4 kJ•mol－1        B．－45.2 kJ•mol－1
C．＋69.4 kJ•mol－1        D．＋45.2 kJ•mol－1
答案　D
解析　由题给条件可先写出NH3•H2O(aq)＋H＋(aq)===NH＋4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1 kJ•mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3•H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ•mol－1，D正确。
8．[2017•银川一中高三月考]下列说法正确的是(　　)
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1090 kJ•mol－1
B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ•mol－1，则CO的燃烧热　ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
答案　C
解析　A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C生成CO2，H元素生成液态水，正确的为C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1090 kJ•mol－1，错误；B项，CO的燃烧热为283 kJ•mol－1，错误；C项，测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，正确；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。
9．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝a kJ•mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－220 kJ•mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ•mol－1，则a为(　　)
A．－332        B．－118   
C．＋350         D．＋130
答案　D
解析　根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220) kJ•mol－1，则有：4×462 kJ•mol－1－2×436 kJ•mol－1－496 kJ•mol－1＝(2a＋220) kJ•mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。
二、非选择题(共37分)
 
10．(12分)请参考题中图表，已知E1＝134 kJ•mol－1、E2＝368 kJ•mol－1，根据要求回答下列问题：
(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
____________________________________________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　        ΔH＝－159.5 kJ•mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　        ΔH＝＋116.5 kJ•mol－1
③H2O(l)===H2O(g)　        ΔH＝＋44.0 kJ•mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_________________________________________________________。
答案　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ•mol－1
(2)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)
ΔH＝－87.0 kJ•mol－1
解析　(1)观察图象，E1应为正反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)
ΔH＝－234 kJ•mol－1。
(2)根据盖斯定律，①＋②－③：2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ•mol－1。
11．[2017•金版原创](12分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－90.7 kJ•mol－1①
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－23.5 kJ•mol－1②
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ•mol－1③
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
____________________________________________________。
(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH1＝＋206.2 kJ•mol－1
②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－35.4 kJ•mol－1
③CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)
ΔH3＝＋165.0 kJ•mol－1
CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。
从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应________(填序号)。
答案　(1)2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　
ΔH＝－122.5 kJ•mol－1
(2)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ•mol－1
②
解析　(1)根据盖斯定律①×2＋②－③×2即可得到2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－122.5 kJ•mol－1。
(2)由盖斯定律，将反应①×2－③得④：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247.4 kJ•mol－1。
4个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应①、③和④是吸热反应，反应②是放热反应，所以反应②比较适合应用于生产。
12.
[2016•石家庄一中测试](13分)现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是______________、________________。
(2)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol•L－1的酸溶液和0.55 mol•L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g•mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 起始温度
t1/℃ 终止温度
t2/℃ 中和热
HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1
HCl＋
NH3•H2O 15.0 18.1 ΔH2
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。
②两组实验结果差异的原因是______________________________________。
③写出HCl＋NH3•H2O的热化学方程式：____________________________________。
答案　(1)环形玻璃搅拌棒　烧杯上方的泡沫塑料盖
(2)①－56.8 kJ•mol－1　 －51.8 kJ•mol－1
②NH3•H2O是弱碱，在中和过程中NH3•H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少
③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－51.8 kJ•mol－1
解析　(2)①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8 kJ•mol－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8 kJ•mol－1。 文
章 来源bte365 ww w.
5 Y k j.CoM
相关试题:
  • 上一个试题：
  • 下一个试题：
    • 最新试题

    点击排行

    推荐试题

    | 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |
    版权所有:bte365 2004-2015 未经授权禁止复制或建立镜像[bte365]所有资源完全免费共享，
    仅供学习和研究使用，版权和著作权归原作者所有，如果您不愿意作品在本站发布，请联系我们13807847103。
    Copyright 2001-2010 © bte365 All Rights Reserved.桂ICP备05002647号。