2018年雅安市中考化学试题(含答案)

2018年四川省雅安市中考化学试卷

一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）
1． 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指（　　）
A．一氧化碳  B．甲烷  C．氧气   D．氢气
2． 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（　　）
A．能与活泼金属反应      B．难溶于水
C．淡黄色固体          D．熔沸点低
3．如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
A．钠原子的质子数为11          B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子    D．钠元素位于第二周期
4． 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（　　）
A．磷元素   B．磷单质   C．P2O5    D．磷的化合物
5． 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．血浆7.35﹣7.45   B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5     D．胰液7.5﹣8.0
6． 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于（　　）
A．化合反应  B．置换反应  C．复分解反应  D．分解反应
7． 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．纯羊毛衫  B．木制桌椅  C．纯棉毛巾  D．食品保鲜膜（袋）
8．金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（　　）
A．原子种类不同       B．原子大小不同
C．原子排列方式不同   D．原子数目不同
9． 下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线      B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈          D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
10． 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。
 
下列有关说法错误的是（　　）
A．燃料燃烧时均放出热量    B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒            D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
11． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
12． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）
13．（10分）（10分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质　   　。
（2）常用的氮肥　   　。
（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素　   　。
（4）造成温室效应的主要原因是　   　（填化学式）大量排放。
（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是　   　。
14．（5分）（5分）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是　   　（写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是　   　。
15．（9分）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为　   　，检验B中气体的现象是　   　。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是　   　。
③结论：水由　   　组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式　   　。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是　   　。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是　   　（填字母）
 
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
16．（9分）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有　   　（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　   　（填字母）。
A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　   　（填字母）。
 
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　   　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　   　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数　   　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　   　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）
17．（8分）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价　   　（填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是　   　。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为　   　；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是　   　。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　   　。
 
18．（6分）（6分）阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。
 
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是　   　。
A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是　   　。
（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是　   　天，原因是　   　。
19．（7分）（7分）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为　   　g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
 

参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）
1． 据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指（　　）
A．一氧化碳 B．甲烷 C．氧气 D．氢气
【分析】根据题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，进行分析判断。
【解答】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握沼气的主要成分是甲烷是正确解答本题的关键。
2． 下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（　　）
A．能与活泼金属反应 B．难溶于水
C．淡黄色固体 D．熔沸点低
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、能与活泼金属反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
B、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、淡黄色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、熔沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
3． 如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）
 
A．钠原子的质子数为11 B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4． 豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（　　）
A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5． 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A．血浆7.35﹣7.45 B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5 D．胰液7.5﹣8.0
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，据此解答。
【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6． 海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；故选项正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7． 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（　　）
A．纯羊毛衫 B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．食品保鲜膜（袋）
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：A．纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。
B．木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
C．纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。
D．保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
8． 金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（　　）
A．原子种类不同 B．原子大小不同
C．原子排列方式不同 D．原子数目不同
【分析】物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以其物理性质不同。
【解答】解：金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。
故选：C。
【点评】结构决定性质，性质决定用途，反之，用途体现性质，性质体现结构。
9． 下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。
10． 家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。
 
下列有关说法错误的是（　　）
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
【分析】A．根据燃烧的概念来分析；
B．根据化石燃料的分类来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：A．燃料燃烧时均放出热量，故正确；
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，故正确；
C．管道煤气中含有有毒的一氧化碳，故正确；
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，故错误。
故选：D。
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及元素质量比的计算方法，记住化学反应中，燃烧均为放热反应。
11． 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12． ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；
B、M点在溶解度曲线上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
　
二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）
13．（10分）（10分）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质　白醋　。
（2）常用的氮肥　尿素[CO（NH2）2]　。
（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素　维生素　。
（4）造成温室效应的主要原因是　CO2　（填化学式）大量排放。
（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是　稀有气体　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的组成、性质和用途分析回答。
【解答】解：（1）铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去；
（2）尿素是含氮量较高的氮肥；
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素；
（4）造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放；
（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。
故答案为：（1）白醋；（2）尿素[CO（NH2）2]；（3）维生素；（4）CO2；（5）稀有气体。
【点评】本题的难度不大，熟记常见物质的组成、性质和用途即可分析解答。
　
14．（5分）（5分）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是　Mg（OH）2　（写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　。
 
【分析】（1）根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg（OH）2。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：
（1）Mg（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的特征、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
　
15．（9分）（9分）研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为　2：1　，检验B中气体的现象是　带火星的木条复燃　。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是　水分子　。
③结论：水由　氢氧元素（或H、O）　组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式　2K+2H2O=2KOH+H2↑　。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是　加快反应速度（或催化剂）　。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是　B　（填字母）
 
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
【分析】（1）①根据电解水的现象、生成气体的性质和发生的反应分析回答；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（3）根据催化剂的特点分析；根据水的应用分析。
【解答】解：
（1）①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的；
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，正确；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。
答案：
（1）①2：1；带火星的木条复燃；②水分子；③氢氧元素（或H、O）
（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①加快反应速度（或催化剂）；②B。
【点评】本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，有利于解答本类题。
　
16．（9分）（9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有　6　（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是　C　（填字母）。
A.5mL     B.10mL      C.50mL      D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为　B　（填字母）。
 
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入　AgNO3　（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数　无影响　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为　23.4%　。（计算结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）
【分析】（1）根据物质是由元素组成的，以及味精的组成物质进行分析；
（2）根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制时所需水的量，然后选择量取蒸馏水的量筒进行分析；
（3）根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，判断实验操作图中操作的顺序进行分析；
（4）①根据溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠进行分析；
②根据仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大进行分析；
③根据氯化银的质量求出氯化钠的质量，然后求出味精中NaCl的质量分数即可。
【解答】解：（1）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是C5H8NO4Na，另外还含有NaCl，所以味精中至少含有6种元素；
（2）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g﹣5.0g=45g，45g水的体积为45mL，量筒的选用采用就近原则，所以需要选择50mL的量筒，故选C；
（3）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为：②①④③，故选：B；
（4）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应，化学式为：AgNO3；
②仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响；
③设味精中NaCl的质量为x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
             58.5   143.5
                x     2.87g
 =
x=1.17g
该味精中NaCl的质量分数= =23.4%
答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%。
故答案为：（1）6；
（2）C；
（3）B；
（4）①AgNO3；
②偏小，无影响；
③23.4%。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此需要足够的耐心和毅力。
　
17．（8分）（8分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价　升高　（填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是　BaO　。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为　2NO+O2=2NO2　；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是　BaO　。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是　2NO+O2+4CO N2+4CO2　。
 
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，根据化学方程式的书写方法进行书写化学方程式。
【解答】解：（1）①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高；
②5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2，反应前含有5个C原子，11个O原子，1个Ba原子，2个N原子，反应后含有2个N原子，5个C原子，10个O原子，故X中含有1个Ba原子，1个O原子，故X是BaO，故填：BaO；
（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2；BaO；
（3）NO气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO   N2+4CO2。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
　
18．（6分）（6分）阅读下列短文，并回答问题。
农药是一把“双刃剑”，在为人类带来益处的同时，有的农药也会给人类带来一些负面影响。为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。农药在投放市场前，必须申请农药登记。申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。
合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。
 
去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC。
A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是　奶粉。
（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是　1　天，原因是　大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少（或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）　。
【分析】（1）根据题干信息以及农药的作用来分析；
（2）根据物质的性质来分析；
（3）根据题干信息来分析。
【解答】解：（1）A．农药可以有效防止病虫害，不能禁止使用，故错误；
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故正确；
C．由题干信息可知，滴滴涕、除草醚已经禁止使用，故正确。
故填：BC；
（2）由图2可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉；故填：奶粉；
（3）由图1可知，温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）故填：1；大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少（或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据农药的作用、对环境的影响以及题干中的材料信息来分析解答即可。
19．（7分）（7分）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为　23.3　g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算该工业废水中硫酸的质量分数。
【解答】解：
（1）由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g﹣176.7=23.3g
（2）设废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98                   233
100gx             23.3g
 =
x=9.8%