九年级化学下一课一测8金属和金属材料综合测试（有答案）

8 金属和金属材料
一、选择题：
1. 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途.下列相关说法中不正确的是(　　)
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
D.奥运“鸟巢”和上海世博园中的“东方之冠”都用到了大量钢材,是利用了钢材耐腐蚀的性质
2.下列有关金属材料的说法正确的是（   ）
A.硬铝片比纯铝片硬度小          B.钢的性能优良，是很纯的铁  
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快      D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
3.铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性  B．延展性  C．导热性  D．抗腐蚀性
4.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大
B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 硫酸有强酸性
C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 无色溶液一定是酸
D 向某溶液中滴入稀硫酸 有气泡产生 该物质一定含CO2- 3
5.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据（　　）
A．金属在自然界的存在形式         B．金属元素在地壳中的含量
C．金属的活动性                   D．金属熔点的高低
6.用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（  ）
A．辉铜矿（主要成分Cu2S）          B．赤铁矿（主要成分Fe2O3）
C．磁铁矿（主要成分Fe3O4）          D．铝土矿（主要成分Al2O3）
7.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（  ）
 
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
8.关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（  ）
A．金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱
B．在自然界中很难找到以单质形式存在的金属，是因为金属资源太少
C．在自然界中存在最多的单质是铁
D．金属矿物大量存在
9.在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO或Fe，下列有关说法不正确的是（    ）
A．生成固体的质量一定小于固体反应物的质量
B．一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多
C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
D．在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理
10.菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列有关说法正确的是（   ）
A．菱铁矿是铁的合金                  B．FeCO3是含有氧元素的化合物
C．FeCO3中铁的化合价为+3             D．菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%

二、非选择题：
1.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_________（填字母）。
A. 铂金饰品             B. 铁锅           C. 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_________（填序号）.
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中    ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中    ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_________t。
2.中国制造业正在持续发展， 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。
（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是           （填序号）。
A．钢铁车架    B．真皮座套    C．玻璃车窗    D．橡胶轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的              （填两种物质名称）接触而生锈。
（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为                            ，该反应中           （填化学式）发生了还原反应。
3.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．
 
（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．
（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．
（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．
4.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是                （填字母序号，下同）；
A．铝土矿 （主要成分A12O3）        B．辉铜矿（主要成分Cu2S）
C．菱铁矿 （主要成分FeCO3）        D．磁铁矿 （主要成分Fe3O 4）
（2）探究金属物理性质：
如表是A、B、C三种金属的部分物理性质．
性质金属 导电性（100为标准） 密度（g/cm3） 熔点（℃） 硬度（10为标准）
A 99 8.92 1083 3
B 61 2.70 660 2.9
C 17 7.86 1535 5
①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是                ．
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度                5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金属化学性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．
材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式                ．
（4）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．
用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_                  ．
（5）金属在生产生活中应用广泛．如图，向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．
 
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式
为                ．
②若溶液甲显蓝色，是因为              （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是                ．

一、选择题：
1.
【答案】D
【解析】钢铁的种类很多,不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械,现代建筑中大量用到钢材,是因为这些钢材的强度和韧性很好,耐压抗冲击,D错误.故选项D符合题意.
2.
【答案】D
【解析】A.硬铝的硬度比纯铝的大；B.钢的性能优良，是铁的合金；C.沙漠地区的空气干燥，铁制品锈蚀较慢；D.在钢铁表面涂油可以防止钢铁生锈。
3.
【答案】B
【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超博铜箔，说明铜具有良好的延展性，故答案选择B
4.
【答案】A
 5.
【答案】C
【解析】A、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属在自然界的存在形式关系不大，故选项错误；B、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属元素在地壳中的含量无关，故选项错误；C、不同的金属应选用不同的冶炼方法，本质上是由金属活动性决定的，故选项正确；D、不同的金属应选用不同的冶炼方法，与金属熔点的高低无关，故选项错误。故选C。
6.
【答案】A
【解析】酸雨主要是由向空气中排放的过量SO2和氮氧化物造成的，辉铜矿中含有硫元素，冶炼金属时，排放的废气中含有二氧化硫气体，易引起酸雨。故选A。
7.
【答案】C
【解析】A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确；C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故C错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确。故选C。
8.
【答案】A
【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在。
9.
【答案】B
 10.
【答案】B
【解析】A、菱铁矿的主要成分是FeCO3，是含铁的化合物，混合物，不是是铁的合金，错误，B、FeCO3是含有氧元素的化合物，正确，C、根据元素化合价的一边规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故FeCO3中铁的化合价为+2，错误，D、根据元素质量分数计算的表达式，FeCO3中铁元素的质量分数为48.3%，而菱铁矿中的主要成分是FeCO3，故菱铁矿中铁元素的质量分数一定要小于48.3%，错误，故选B

二、非选择题：
1.
【答案】（1）C  （2）①④    （3）① MgCl2       ② Cu、Fe    （4）2660
【解析】（1）利用金属的导电性，可将金属做成导线，即C。（2）验证铝、铜、银的活动性顺序，涉及实验时必须有铝和铜、铜和银的活动性比较，题给四个方案中，①中铝能与硫酸铜反应而银不能，可得出三者活动性由强到弱顺序为铝、铜、银；②中银与硫酸铝、硫酸铜溶液均不反应，不能比较出铜、铝的活动性强弱；③中铜、银与硫酸铝都不发生反应，不能进行比较；④中铜不能与硫酸铝反应，说明铜不如铝活泼，能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证三者的活动性顺序。综上可行的方案是①④。（3）在金属活动性顺序中，镁位于铁、铜的前面，加入镁粉后，镁与氯化铜、氯化亚铁都能发生反应。但需注意，向该混合溶液中加入镁粉后，镁优先与氯化铜发生反应（即活动性顺序中，活泼金属优先与位于其后且位置相距较远的金属盐溶液反应）。①本题未说明镁粉是否过量，因此，加入镁粉后，镁一定会参加反应，所得滤液中一定含有氯化镁。②向滤渣中加盐酸产生气泡，说明滤渣中含有位于金属活动性顺序中（H）前的金属，根据反应规律，则一定含有铁，可能含有镁。
（4）本题可根据反应前后铁元素守恒（即铁元素质量不变）列式求解。设日产含铁98%的生铁质量为x，则根据铁元素守恒有：4900t×76%× ×100%=98%x,解得x=2660t。
2.
 3.
【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C口通过导气管导到酒精灯上点燃 ；（2）提高火焰温度 （3）红色固体变成黑色 澄清石灰水变浑浊
【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色。
4.
【答案】（1）AD； （2）①导电性较好、密度较小；   ②＞； （3）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（5）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；银；
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：AD；
（2）①高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是金属B的电性较好、密度小；②金属制成合金后，硬度会增大；
（3）Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式为：Ni+CuSO4═Cu+NiSO4；
（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．
（5）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银。