高一化学必修一常考知识点:氧化还原反应(新人教版)

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高一化学必修一常考知识点:氧化还原反应(新人教版)

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高一化学必修一常考知识点:氧化还原反应(新人教版)

一、概念判断:
1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)
2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),
也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态,如:SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂:
10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:
置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示:(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)
1、双线桥:“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物,氧化剂变成还原产物)
例:
2、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)
例:

三、氧化还原反应的分析
1、氧化还原反应的类型:
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO
2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3
2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑
2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2
2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
(4)部分氧化还原反应:
MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O
(5)自身氧化还原反应:(歧化反应)
Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)
2H2S + SO2= 3S + 3H2O
5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O
(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应:
2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2、氧化还原反应分析:
(1)找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(2)分析四物中亮的关系:特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应
(3)电子转移的量与反应物或产物的关系
例:根据反应:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)氧化剂是_______,还原剂是______,氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;
(2)当有68gNH3参加反应时,被氧化物质的质量是____________g,生成的还原产物的物质的量是____________mol。

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